⭐⭐⭐ Единый реферат-центр

Главная » Рефераты » Текст работы «Колебательные реакции»


Колебательные реакции

Сущность колебательных реакций. Механизм  и кинетика колебальных реакций.

Дисциплина: Химия
Вид работы: курсовая работа
Язык: русский
ВУЗ: ---
Дата добавления: 5.07.2018
Размер файла: 246 Kb
Просмотров: 1789
Загрузок: 3

Все приложения, графические материалы, формулы, таблицы и рисунки работы на тему: Колебательные реакции (предмет: Химия) находятся в архиве, который можно скачать с нашего сайта.
Приступая к прочтению данного произведения (перемещая полосу прокрутки браузера вниз), Вы соглашаетесь с условиями открытой лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная (CC BY 4.0)
.

Текст работыСкачать файлЗаказать работу без рисков и посредников








Хочу скачать данную работу! Нажмите на слово скачать
Чтобы скачать работу бесплатно нужно вступить в нашу группу ВКонтакте. Просто кликните по кнопке ниже. Кстати, в нашей группе мы бесплатно помогаем с написанием учебных работ.

Через несколько секунд после проверки подписки появится ссылка на продолжение загрузки работы.
Сколько стоит заказать работу? Бесплатная оценка
Повысить оригинальность данной работы. Обход Антиплагиата.
Сделать работу самостоятельно с помощью "РЕФ-Мастера" ©
Узнать подробней о Реф-Мастере
РЕФ-Мастер - уникальная программа для самостоятельного написания рефератов, курсовых, контрольных и дипломных работ. При помощи РЕФ-Мастера можно легко и быстро сделать оригинальный реферат, контрольную или курсовую на базе готовой работы - Колебательные реакции.
Основные инструменты, используемые профессиональными рефератными агентствами, теперь в распоряжении пользователей реф.рф абсолютно бесплатно!
Как правильно написать введение?
Подробней о нашей инструкции по введению
Секреты идеального введения курсовой работы (а также реферата и диплома) от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать актуальность темы работы, определить цели и задачи, указать предмет, объект и методы исследования, а также теоретическую, нормативно-правовую и практическую базу Вашей работы.
Как правильно написать заключение?
Подробней о нашей инструкции по заключению
Секреты идеального заключения дипломной и курсовой работы от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать выводы о проделанной работы и составить рекомендации по совершенствованию изучаемого вопроса.
Всё об оформлении списка литературы по ГОСТу Как оформить список литературы по ГОСТу?
Рекомендуем
Учебники по дисциплине: Химия


Как скачать? | + Увеличить шрифт | - Уменьшить шрифт






курсовая работа по предмету Химия на тему: Колебательные реакции; понятие и виды, классификация и структура, 2017-2018 год.

Содержание
  1. ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………...……..…3
  2. Основные понятия….………………………………………………………4
  3. История…………………………..…………………………………………5
  4. Значимость и область применения…………………….……….…………8
  5. Механизмы реакций………………………………………………………10
  6. Кинетика колебательных реакций…………………………………….…14
  7. Порядок проведения эксперимента………………………..…………….15
  8. Экспериментальные данные…………………………………….……….18
  9. Заключение………………………………………………………………..23
  10.  Список литературы…………..………………………………..…………24
    
 
ВВЕДЕНИЕ
Колебательные реакции являются одним из самых интересных и притягивающих разделов неорганической химии. Привлекающие пристальное внимание не только химиков, но и физиков, математиков, биофизиков и многих других, они являются актуальным вопросом современной науки. Поэтому в своей работе я хочу ознакомится с историей колебательных реакций, их практическим применением и двумя самыми известными гомогенными колебательными реакциями, а также разобраться в их механизмах и, поставив эксперимент, познакомиться с колебательными реакциями на практике.
  
 
Основные понятия колебательных реакций
  • Колебательные реакции – класс окислительно-восстановительных реакций, характеризующийся периодическими колебаниями промежуточных веществ и как следствие колебаниями окраски, температуры, скорости протекания и др.
Существует несколько типов колебательных реакций:
  1. Каталитические
  2. Гомогенные
  3. Реакции катализируемые ферментами
  4. Реакции катализируемые ионами металов
  5. Гетерогенные (реакции на твердых катализаторах)
  6. Некаталитические, хотя называть их автокаталитическими более правильно (окисление ароматических соединений броматом)
 
  • Индукционный период – время первичного образования и накопления катализатора реакции.
  • Период колебания - наименьший промежуток времени, за который совершается одно полное колебание (то есть система возвращается в то же состояние, в котором она находилась в первоначальный момент, выбранный произвольно)
  
История
Историю колебательных реакций нередко начинают с немецкого химика и отчасти натурфилософа Фридлиба Фердинанда Рунге. В 1850 и 1855 г. он последовательно выпустил две книги, в которых были описаны красочные периодические структуры, возникающие на фильтровальной бумаге, когда на неё наливают один за другим растворы различных веществ. Собственно одна из них -«Вещество в стремлении к формированию» представляла собой «альбом с наклеенными листами фильтровальной бумаги, на которой были произведены соответствующие реакции. Например, фильтровальная бумага пропитывалась раствором медного купороса, просушивалась и вновь пропитывалась раствором фосфорнокислого алюминия, на её в середину наносились капли железисто-синеродистого калия, после чего наблюдалось образование периодических наслоений». После Рунге в историю колебательных реакций вступает Рафаэль Лизеганг. В 1896 г. он публикует свои опыты с ритмическими структурами (кольцами Лизеганга), получающимися при отложении осадка бихромата серебра в желатине. Лизеганг наливал на стеклянную пластину нагретый раствор желатина, содержащий бихромат калия. Когда раствор застывал, он наносил в центр пластины каплю раствора азотнокислого серебра. Осадок бихромата серебра выпадал не сплошным пятном, а концентрическими окружностями. Лизеганг, знакомый с книгами Рунге, первоначально склонялся к натурфилософскому и организмическому объяснению полученного им периодического процесса. При этом он положительно отреагировал и на физическое объяснение своих «колец», данное в 1898 г. Вильгельмом Оствальдом, что базировалось на понятии о метастабильном состоянии. Это объяснение вошло в историю как теория пересыщения.
До сих пор речь шла не о собственно колебательных химических реакциях, а скорее о периодических физико-химических процессах, где химическое превращение сопровождалось фазовым переходом. Ближе к собственно химическим колебаниям подошёл Давид Альбертович Франк-Каменецкий, который начал публиковать свои опыты о химических колебаниях с 1939 г. Он описал периодические явления при окислении углеводородов: если, например, через турбулентный реактор пропускать смеси высших углеводородов, то наблюдаются периодические вспышки (пульсации) холодного пламени.
В 1949 г. в «Журнале физической химии» была опубликована большая статья И.Е. Сальникова, подводящая итог его работе, начатой совместными исследованиями с Д.А. Франк-Каменецким. В этой статье было сформировано понятие о термокинетических колебаниях. В ходе этих колебаний изменяется температура, и их необходимым условием является баланс между выделением тепла и его диссипацией в окружающую среду. И всё же самым весомым аргументом в пользу химических колебаний была статья Бориса Павловича Белоусова, которую он дважды безуспешно пытался опубликовать – в 1951 и 1955 годах. Хотя термокинетические колебания протекают в гомогенных системах (в отличие, скажем, от систем Лизеганга или осциллирующего хрома), их обеспечивает физический (или физико-химический) процесс термокатализа. Открытие Б.П. Белоусова практически завершило почти 150-летний поиск колебательных режимов в химических процессах. Она являлась уже чисто химической колебательной реакцией. В 1950-е гг., однако, происходили и другие события, относящиеся к реакции Белоусова. Ведь хотя статья Б.П. Белоусова была отвергнута, информация о его реакции распространялась на уровне научного фольклора.  
 Одним из реципиентов этой информации оказался Симон Эльевич Шноль, что уже тогда занимался периодическими процессами в биохимии. Его интересовала природа химической периодичности. Получив в 1958 г. от Белоусова рукопись его статьи, Шноль стал экспериментировать с его реакцией. А в 1961 г. он поручил своему аспиранту Анатолию Марковичу Жаботинскому продолжить работу Б.П. Белоусова, и тот, проводя исследования сначала под руководством Шноля, а потом независимо от него, внёс решающий вклад в выяснение кинетики реакции Белоусова и в её математическое моделирование. В результате чего эта реакция стала называться реакцией Белоусова–Жаботинского.
   
 
Значимость и область применения
Изучение колебательных реакций остается актуальной задачей химической кинетики, т.к. позволяет понять суть явления катализа и закономерности периодических процессов протекающих в живых организмах, а также дает возможность сформулировать принципы использования периодических процессов в химической технологии.
Основное значение колебательные реакции приобретают для изучения биологических систем и выработке оптимальных способов влияния на оные, ведь колебания лежат в основе действия ряда важнейших биологических устройств. Это, во-первых, биологические часы, т.е. механизмы временной организации биологических процессов; во-вторых, практически все элементы нервной и аналогичных ей возбудимых систем.
Суточные колебания концентраций в организме имеют большое значение и при лечебных воздействиях на человека и животных. Чувствительность хозяина и паразита к действию лекарств меняется в течение суток, причем фазы этих колебаний могут быть сильно сдвинуты относительно друг друга. Колебания, также, имеют место быть в ряде периодически текущих колебаний, в этом случае причиной колебаний служат взаимоотношения между размножающимися паразитами и антителами, выработку которых они провоцируют.
Также, колебательные реакции используются как модель для исследования нарушения работы сердца – аритмии и фибрилляций. А в недавнее время были начаты эксперименты со светочувствительными модификациями этих реакций, когда динамика в системе зависит от интенсивности света. Оказалось, что такие реакции можно использовать как вычислительные    
машины для хранения и обработки изображения. Светочувствительная модификация реакции Белоусова-Жаботинского может служить прототипом вычислительного комплекса, который возможно, придет на смену электронных вычислительных машин.
Колебания могут возникать и при работе химических реакторов, однако, хотя обычно это вредное явление, ведущее к понижению качества продукции, оно, все же, может быть более полезно, чем стационарный режим работы реактора. Такое возможно, если нужный продукт является промежуточным соединением в сложной цепи реакций.
 
Механизмы реакций
На сегодняшний день изучено несколько десятков гомогенных и гетерогенных химических реакций. Исследование кинетических моделей таких сложных реакций позволило сформулировать ряд общих условий, необходимых для возникновения устойчивых осцилляций скорости реакций и концентраций промежуточных веществ:
  1. Устойчивые колебания возникают в большинстве случаев в открытых системах, в которых есть возможность поддерживать концентрации участвующих реагентов постоянными.
  2. Колебательная реакция должна включать в себя автокаталитические и обратимые стадии, а также стадии, которые ингибируются продуктами реакции.
  3. Механизм реакции должен включать стадии с порядком выше первого.
Данные условия являются необходимыми, но не достаточными условиями для возникновения в системе автоколебаний. Стоит отметить, что существенную роль играет также соотношение между константами скоростей отдельных стадий и значений исходных концентраций реагентов.
 
Реакция Белоусова-Жаботинского:
3HOOC(OH)C(CH2COOH)2 + BrO3- Ce(3+/4+), H+→ Br- + 3CO2 + 3H2O
Реакция Белоусова-Жаботинского первая из открытых и исследованных колебательных реакций. В связи с чем, ее, пожалуй, можно назвать одной из наиболее исследованных реакций этой группы. На данный момент тем или иным способом подтверждено наличие восьмидесяти промежуточных стадий (и побочных реакций) протекающих в системе.
Одной из самых первых и простых схем реакций была схема, которая состоит из двух стадий:
  1. Окисление трехвалентного церия броматом
Ce3+BrO3(-), H+→ Ce4+
  1. И восстановление четырехвалентного церия лимонной кислотой
Ce3+ ЛК→ Ce4+
Она, однако, не дает понимания того, как и в следствии чего возникают колебания в системе, что приводит нас к рассмотрению механизма реакции предложенного, в 1972г, Нойесом [9,10] и другими:
  1. BrO3- + Br- + 2H+ ↔ HBrO2 + HBrO
  2. HBrO2+ Br- + H+ ↔ 2HBrO
  3. HBrO + Br- + H+ ↔ Br2 + H2O
  4. Br2 + HOOC(OH)C(CH2COOH)2 → Br- + H+ + HOOC(OH)C(CHBrCOOH)CH2COOH
  5. BrO3- + HBrO2+ H+ ↔ 2BrO2 + H2O
  6. BrO2 + Ce3+ + H+ → HBrO2 + Ce4+
  7. 2HBrO2 ↔ BrO3- + HBrO + H+
  8. HBrO + HOOC(OH)C(CH2COOH)2 → H2O + HOOC(OH)C(CHBrCOOH)CH2COOH
  9. 18Ce4+ + HOOC(OH)C(CH2COOH)2 + 5H2O → 18Ce3+ + 6CO2 + 18H+
10)  16Ce4+ + HOOC(OH)C(CHBrCOOH)CH2COOH → 16Ce3+ + 6CO2 + 18H+ + Br-
 
Итак, рассмотрим колебания Ce3+/ Ce4+в этой системе. Допустим у нас есть небольшое, постепенно увеличивающееся количество Ce4+в растворе, что значит, что концентрация Br-также невелика и растет за счет реакции (10). Поэтому, как только будет достигнута некоторая критическая концентрация Ce4+, концентрация Br-резко возрастет, что приведет к связыванию HBrO2стадия (2), необходимой для каталитического окисления Ce3+, стадии (5), (6).  Из этого следует, что прекратится накопление Ce4+в растворе и его концентрация будет уменьшаться по реакциям (9), (10). Высокая концентрация Br-вызовет увеличение скорости их расхода по реакциям (1)-(3). При этом, после снижения концентрации Br-ниже определенного значения, практически остановит реакции (2) и (3), приводя к накоплению HBrO2. Из чего следует повышение концентрации Ce4+и повтор пройденного нами цикла.
 
Реакция Бриггса-Раушера:
IO3- + 2H2O2 + H+ + RH  Mn(2+/3+)→ RI + 2O2 + 3H2O
Где RH– малоновая кислота, а RI– йодопроизводная малоновой кислоты.
Данная реакция была открыта в 1973г [2]. Суть реакции состоит в окислении малоновой кислоты иодат-ионами в присутствии перекиси водорода и катализатора (ионов Mn2+/3+). При добавлении в качестве индикатора крахмала наблюдаются колебания окраски раствора из беcцветной в желтую, а затем в синюю, вызванные колебаниями концентраций йода. Полное изучение механизма реакции Бриггса-Раушера сложная и до сих пор не решенная, пожалуй, в первую очередь, кинетическая задача. По современным представлениям, механизм данной реакции включает в себя до тридцати стадий. При этом, чтобы понять причины колебаний достаточно рассмотреть упрощенный механизм реакции, состоящий из одиннадцати нижеприведенных стадий:
  1. IO3-+ H2O2 + H+ → HIO2 + O2 + H2O
  2. IO3- + HIO2 + H+ ↔ 2IO2 + H2O
  3. HIO2 + H2O2 → HIO + O2 + H2O
  4. IO2 + Mn2+ + H2O ↔ HIO2 + MnOH2+
  5. 2HIO + H2O2 → 2I- + 4O2 + 4H+
  6. MnOH2+ + I- + H+ ↔ I + Mn2+ + H2O
  7. HIO+ I- + H+ ↔ I2 + H2O
  8. 2HIO2 → IO3- + HIO + H+
  9. RH↔ enol
  10. HIO + enol → RI + H2O
  11. I2 + enol → RI + I- + H+
Рассмотрим колебания в этой реакции на примере пары I2/I-, так как именно наличие или отсутствие йода легче всего зафиксировать в растворе благодаря образующимся синим крахмальным комплексам.
Итак, если концентрация I-мала (или данные ионы отсутствуют в растворе, что соответствует начальному моменту времени), то в соответствии со стадией (5), а при дальнейших колебаниях и стадией (11), а также обратной реакцией стадии (7) они начинают накапливаться в растворе, что приводит к уменьшению (при условии наличия) концентрации I2.  Из уменьшения концентрации I2следует падение скорости накопления I-. При этом, большая концентрация ионов I-вызывает большую скорость его расходования по прямой реакции стадии (7) и возросшая, было, концентрация I-вновь уменьшается приводя нас к началу данного рассуждения и повторению описанного цикла.
  

Кинетика колебательных реакций

Проблемы изучения кинетики являются, на данный момент, наиболее сложными, и до сих пор не решенными вопросами колебательных реакций. Ввиду большого количества взаимозависимых и параллельных процессов, протекающих в данном классе реакций, составление систем дифференциальных уравнений, дающих хотя бы приближенные значения констант скоростей промежуточных стадий, становится крайне нетривиальной задачей. И хотя сейчас существует несколько упрощенных моделей, позволяющих рассмотреть основные черты сложного поведения колебательных реакций, данная тема представляется достаточно малоизученной и потому чрезвычайно интересной для последующих поколений исследователей. При этом, несмотря на это, в этой работе этот раздел изучения колебательных реакций не получит дальнейшего развития из-за недостатка времени и средств необходимых для его изучения.
 
 
Порядок проведения эксперимента
Реакция Белоусова-Жаботинского.
Необходимые реактивы, посуда и оборудование:
Реактивы: Лимонная кислота, бромат калия, сульфат церия(III), серная кислота.
Посуда: Мерный цилиндр на 50мл, термостойкие стаканы на 300мл и 100мл, стеклянная палочка, шпатель.
Оборудование: Аналитические весы, плитка.
Для проведения реакции Белоусова-Жаботинского необходимо приготовить следующие растворы и навески:
Лимонная кислота HOOC(OH)C(CH2COOH)2 Бромат калия
KBrO3
Сульфат церия(III)
Ce2(SO4)3
Серная кислота
H2SO4
1,25 моль/л тв. тв. конц.
80мл 1,5г 2мл
 
Порядок проведения эксперимента:
  1. Приготовить раствор лимонной кислоты и нагреть его до 50оС.
  2. Всыпать навески бромата калия и сульфата церия (III), размешать стеклянной палочкой.
  3. Снять раствор с плитки.
  4. Добавить серную кислоту.
  5. Зафиксировать индукционный период и периоды колебаний.
 
 
Реакция Бриггса-Раушера.
Необходимые реактивы, посуда и оборудование:
Реактивы: Йодат калия, серная кислота, малоновая кислота, сульфат марганца (II), крахмал, перекись водорода.
Посуда: мерный цилиндр на 50мл, 2 стакана на 500 мл, 3 стакана на 100мл, стеклянная палочка, шпатель.
Оборудование: Аналитические весы, магнитная мешалка, магнит.
Для проведения реакции Бриггса-Раушера необходимо приготовить следующие растворы:
Раствор №1:
Йодат калия, KIO3 Серная кислота, H2SO4
моль/л моль/л
0,067 0,053
 
Раствор №2:
Малоновая кислота, CH2(COOH)2 Сульфат марганца (II), MnSO4 Крахмал
моль/л моль/л %
0,05 0,0067 0,1
 
Раствор №3
Перекись водорода
моль/л
7
 
 
Порядок проведения эксперимента:
  1. Приготовить все необходимые растворы.
  2. В химический стакан на 500мл, в котором находится магнит налить 50мл раствора №1 и поставить на магнитную мешалку. Включить её.
  3. В два других стакана отмерить порознь 25мл раствора №2 и 40мл раствора №3.
  4. Добавить, одновременно, растворы №2 и №3 к раствору №1.
  5. Зафиксировать индукционный период и периоды колебаний.
  
 
Эксперимент
Реакция Белоусова-Жаботинского:
Для проведения реакции был приготовлен раствор лимонной кислоты (20г на 80мл воды). Для полного растворения лимонной кислоты раствор было необходимо нагреть на электрической плитке. Далее были приготовлены навески бромата калия (8г) и сульфата церия III(1,5г) и последовательно всыпаны в раствор лимонной кислоты. После перемешивания стеклянной палочкой аккуратно, продолжая помешивание была добавлена серная кислота, после чего зафиксированы колебания окраски белый-желтый.
 
 
Период, с Цвет Период, с Цвет
1 23 белый 12 12 желтый
2 11 желтый 13 66 белый
3 41 белый 14 8 желтый
4 12 желтый 15 43 белый
5 71 белый 16 6 желтый
6 11 желтый 17 56 белый
7 43 белый 18 5 желтый
8 13 желтый 19 43 белый
9 19 белый 20 5 желтый
10 10 желтый 21 56 белый
11 40 белый 22 4 желтый
 
Стоит, также, отметить увеличение количества выделяющегося газа при потемнении раствора.
Вывод: По зафиксированным данным можно судить о стабильном  уменьшении времени нахождения в растворе четырехвалентного церия (что косвенно указывает на уменьшение pHсреды т.к. чем кислее среда, тем более сильным окислителем является церий и тем менее он устойчив).
Также обнаружена удивительная закономерность, так как во время протекания реакции колеблются не только концентрации промежуточных веществ, но и время периодов колебания (затухающее гармоническое колебание):

 
Реакция Бриггса-Раушера:
Для проведения реакции было приготовлено три раствора: сернокислый раствор йодата калия ( с(KIO3)=0,067 моль/л; с(H2SO4)=0,053 моль/л) – 50мл, крахмальный раствор малоновой кислоты с добавлением каталитического количества сульфата марганца два (с(MnSO4)=0,0067 моль/л; с(CH2(COOH)2)=0,05 моль/л; крахмал 0,1%) – 25мл и семимолярный раствор пероксида водорода – 40мл. В химический стакан, в котором находился магнит, на 250 мл был налит раствор №1. Стакан был поставлен на, впоследствии включенную, магнитную мешалку и включено интенсивное перемешивание, чтобы смена окраски происходила резко. Затем, не прекращая перемешивание, было добавлено, одновременно и быстро, содержимое стаканов с растворами №2 и №3. Секундомером отмерено появление первого желтого окрашивания – индукционный период и начала появления голубых окрашиваний – период колебаний.
 
Индукционный период – 2 секунды.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Период, с 13 12 14 12 13 14 13 14 14 15 15 16
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
 Период, с 16 16 17 17 17 18 17 18 17 18 18 17
 
 
Вывод: По мере протекания реакции наблюдается постепенное увеличение периода колебаний, что особенно хорошо заметно на графике:
 
 
Заключение
В данной работе были рассмотрены колебательные реакции и их свойства, в частности:
  1. Изучена область применения колебательных реакций в современном мире
  2.  Изучена история колебательных реакций
  3. Разобраны механизмы двух колебательных реакций: Бриггса-Раушера
и Белоусова-Жаботинского
  1. Адаптирован механизм реакции Белоусова-Жаботинского для
рассмотрения лимонной кислоты в качестве восстановителя
  1. Проведен контрольный синтез, для наглядного ознакомления с колебательными реакциями.
 
 
Список использованной литературы
  1. Д.Гарел, О.Гарел «Колебательные химические реакции» перевод с английского Л.П. Тихоновой. Издательство «Мир» 1986 год. Стр. 13-25,   92-112.
  2. А.М. Жаботинский «Концентрационные автоколебания». Издательство «Наука» 1974 год. Стр. 87-89
  3. О.К. Первухин «Колебательные реакции. Методическое пособие». Издательство СПБГУ 1999 год. Стр. 3-11.
  4. С. П. МУШТАКОВА «Колебательные реакции в химии» Саратовский государственный университет им. Н.Г. Чернышевского
  5. «Исследование условий возникновения колебательного режима в процессе окислительного карбонилирования фенилацетилена».       Стр. 2-4.
  6. И.Д. Икрамов, С.А. Мустафина. «АЛГОРИТМ ПОИСКА КОНСТАНТ СКОРОСТЕЙ КОЛЕБАТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ НА ПРИМЕРЕ РЕАКЦИИ БЕЛОУСОВА-ЖАБОТИНСКОГО». Башкирский химический журнал 2015г.
  7. Печёнкин А.А. «Мировоззренческое значение колебательных химических реакций»
  8. Field R. J., Koros E., Noyes R. M., Oscillations in Chemical Sistems II. Thorough Analisis of Temperal Oscillations in the Bromat-Cerium-Malonic Acid Sistem., J. Amer. Chem. Soc., 94, 8649-8664 (1972).
  9.  Noyes R. M.,Field R. J.,Koros E., J. Amer. Chem. Soc., 94, 1394-1395 (1972).



Заказать реферат (курсовую, диплом или отчёт) без рисков, напрямую у автора.

Похожие работы:

Колебательные химические реакции

1.02.2008/курсовая работа

Окислительно-восстановительные реакции. Колебательные химические реакции, история их открытия. Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б.П. Белоусова. Математическая модель А.Лоткой. Изучение механизма колебательных реакций.

Изучение условий возникновения колебательного режима при окислительном карбонилировании алкинов в присутствии палладиевых катализаторов

4.01.2009/дипломная работа

Патентный поиск. Примеры карбонилирования. Затраты на сырье, материалы и реактивы. Сетевой график. Оценка эффективности результатов выполнения исследовательской работы. Характеристика токсичных веществ и меры безопасности. Анализ потенциальных опасностей.

Исследование условий возникновения колебательного режима в процессе окислительного карбонилирования фенилацетилена

4.01.2009/дипломная работа

История изучения химических колебаний. Сущность феномена колебательной химической реакции. Исходные вещества и методы их очистки. Методика получения монооксида углерода. Проведение экспериментов в исследовании систем, содержащих бромиды калия и лития.

Место реакции Белоусова-Жаботинского в химии и современной науке

23.12.2010/реферат

Автоколебательная реакция Белоусова-Жаботинского. Значение реакции Белоусова. Колебания свечения в "холодном пламени". Возможность колебательных режимов в гомогенных химических системах. BZ-реакция как один из ярких объектов новой науки синергетики.


Похожие учебники и литература:    Готовые списки литературы по ГОСТ

Аналитическая химия
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Фармацевтическая химия. Конспект лекций
Белки и аминокислоты



Скачать работу: Колебательные реакции, 2017 г.

Перейти в список рефератов, курсовых, контрольных и дипломов по
         дисциплине Химия